Alumina er en pulveraktig, kornet forbindelse av aluminiumoksid som produseres kommersielt gjennom Bayer-prosessen fra bauksittmalm. Det brukes ofte som katalysatorst\u00f8tte eller som slipemateriale i mange slipeapplikasjoner, i tillegg til at det inng\u00e5r i keramiske produkter som tennpluggisolatorer eller integrerte kretspakker; i tillegg finnes det i benimplantater, sandpapirkorn til tannleger eller slipeskiver.<\/p>\n
94% Alumina er et av de mest brukte tekniske keramiske materialene, med eksepsjonell plasmabestandighet, kjemisk motstand, slitestyrke, dielektriske egenskaper og dielektrisk styrke. Dette gj\u00f8r det egnet for halvlederapplikasjoner som PVD\/CVD-oksydetsing, CMP-implantatplassering, fotolitografi samt isolatorkomponenter av kjernefysisk kvalitet.<\/p>\n
Aluminiumoksid er det nest hardeste materialet p\u00e5 Mohs' hardhetsskala etter diamant, og har en ekstremt h\u00f8y trykkfasthet. Aluminas ekstreme hardhet gj\u00f8r det sv\u00e6rt motstandsdyktig mot slitasje og erosjon, samtidig som det er en utmerket elektrisk isolator mot st\u00f8tskader.<\/p>\n
Aluminas prim\u00e6re kilde er bauksitt, et mineral som utvinnes i tropiske og subtropiske omr\u00e5der over hele verden. Etter \u00e5 ha blitt raffinert til hvitt pulver som inneholder aluminiumoksid, kalsineres det til ulike kvaliteter av keramisk aluminiumoksid, avhengig av krystallst\u00f8rrelse, sodainnhold og alfa-faseomdannelsestemperatur; disse egenskapene gir aluminiumoksid sine unike egenskaper som h\u00f8y varmebestandighet, lav elektrisk ledningsevne og eksepsjonell hardhet (9 p\u00e5 Mohs-skalaen).<\/p>\n
Alumina (Al2O3) er et naturlig forekommende, brunlig metalloksid som finnes i naturen som den hardeste naturlig forekommende metallforbindelsen, for eksempel i rubiner og safirer som inneholder spor av urenheter. Alumina finnes ogs\u00e5 som en del av keramikkglasur og ildfaste materialer.<\/p>\n
Alumina-keramikk er en tett, ikke-por\u00f8s keramikk med overlegen termisk stabilitet, slitestyrke, kjemisk resistens og kjemisk stabilitet, noe som gj\u00f8r den til et utmerket materiale for mange industrielle bruksomr\u00e5der. Fordelene gj\u00f8r alumina-keramikk til det foretrukne materialet n\u00e5r det gjelder r\u00f8r\/foringer\/slipemedier\/slitesterke deler samt elektronikk\/pumper\/lagerbelegg\/r\u00f8ntgenutstyr og mye annet.<\/p>\n
Aluminium (eller aluminium p\u00e5 nordamerikansk engelsk) er et s\u00f8lvhvitt metall med det kjemiske symbolet Al og atomnummer 13. Det er det tredje mest forekommende grunnstoffet i jordskorpen etter oksygen og silisium, og p\u00e5 grunn av sin lave tetthet og gode ledningsevne har det lenge v\u00e6rt brukt i produksjon av produkter for forbrukere og industri.<\/p>\n
Aluminium er giftfritt, luktfritt og korrosjonsbestandig - egenskaper som det deler med luft, vann og jord i sm\u00e5 mengder. Mens rent aluminium kan v\u00e6re mykt og svakt n\u00e5r det gjelder styrke, har legeringer som er laget ved \u00e5 tilsette andre grunnstoffer, st\u00f8rre styrke enn de rene formene.<\/p>\n
Alumina produseres gjennom en kjemisk reaksjon mellom natriumhydroksid og det naturlig forekommende mineralet bauksitt. I denne prosessen reagerer natriumhydroksid med alumina og danner l\u00f8selig natriumaluminat, f\u00f8r det via elektrolyse separeres i sine bestanddeler - aluminiummetall. Alumina brukes i stor utstrekning som ingrediens i kosmetikk og kroppspleieprodukter som slipemiddel, antiklumpemiddel og opakiseringsmiddel.<\/p>\n
Aluminiumatomene har en svakt negativ ladning som gj\u00f8r at de frast\u00f8ter hverandre i stedet for \u00e5 klebe seg sammen. Dette kombinert med den lave tettheten gir aluminium sine s\u00e6regne egenskaper. Rent aluminium har en strekkfasthet p\u00e5 45 N\/mm2, en flytegrense p\u00e5 17 N\/mm2 og en bruddforlengelse p\u00e5 60 %.<\/p>\n
Aluminium er ikke magnetisk og har bare \u00e9n stabil isotop - 27Al - som har en halveringstid p\u00e5 omtrent 15 milliarder \u00e5r, noe som gj\u00f8r det mer stabilt enn mange vanlige metaller som inneholder radioaktive isotoper som krever kostbare stabiliseringstiltak for \u00e5 kunne brukes i mange bruksomr\u00e5der. I tillegg er aluminium ikke giftig, noe som gj\u00f8r det ideelt til b\u00e5de n\u00e6ringsmiddelutstyr og medisinsk utstyr.<\/p>\n
Aluminiumoksid (Al2O3) er et av de mest brukte tekniske keramiske materialene p\u00e5 grunn av dets rimelige pris og eksemplariske kombinasjon av elektriske, termiske, kjemiske og mekaniske egenskaper. Den enest\u00e5ende kombinasjonen av styrke, hardhet (9 p\u00e5 Mohs-skalaen), slitestyrke og skj\u00e6reegenskaper gj\u00f8r alumina til et ypperlig materiale for verkt\u00f8y. I industriovner og smelteovner fungerer det som et integrert foringsmateriale. Videre inneholder aluminiumbronse med moderate mengder aluminiumbronse eller magnesiumbaserte legeringer Al2O3 som tilsetningsstoff; moderate mengder av andre metaller eller silisium kan ogs\u00e5 tilsettes, avhengig av bruksomr\u00e5de.<\/p>\n
Alumina produseres vanligvis i granulatform og brukes blant annet i tennpluggisolatorer, integrerte kretspakker, ben- og tannimplantater, laboratorieutstyr, sandpapir, slipeskiver og ildfaste foringer. Noe kalsineres for \u00e5 lage aluminiummetall, som deretter kan bearbeides videre til produkter som flykonstruksjonsmaterialer og varige forbruksvarer som kj\u00f8leskap\/kj\u00f8kkenutstyr.<\/p>\n
Andre former for aluminiumoksid produseres gjennom direkte sintring og dekomponering for \u00e5 danne faste ildfaste produkter som keramiske foringer og former som er ideelle for bruk i industriovner og ovner, forede beholdere for flytende eller gassformige kjemikalier, samt brukt som aksler, lagre, trykkskiver og stempler i pumper som h\u00e5ndterer kjemikalier for sikker levering i t\u00f8ffe milj\u00f8er.<\/p>\n
Gammafase-aluminiumoksid er et viktig r\u00e5materiale i produksjonen av syntetiske safirer, et viktig halvledermateriale. Studier utf\u00f8rt med radioaktivt merket gammafase-aluminiumoksid viser at det fungerer som et uoppl\u00f8selig st\u00f8v og fjernes raskt fra lungevevet i l\u00f8pet av 24 timer, med gradvis mekanisk fjerning av eventuelle gjenv\u00e6rende partikler som inhaleres.<\/p>\n
Aluminium (Al) er et s\u00f8lvhvitt metall som reagerer sterkt med oksygen, og som ofte finnes p\u00e5 jorden i form av bauksitt, som alumina utvinnes fra for \u00e5 brukes til ildfaste materialer og teknisk keramikk med spesifikke optoelektroniske og fysiokjemiske egenskaper. Inn\u00e5nding av aluminiumoksid er kjent for \u00e5 for\u00e5rsake irritasjon i luftveiene p\u00e5 grunn av st\u00f8v eller r\u00f8yk; inn\u00e5nding av for mye kan irritere b\u00e5de hud og \u00f8yne; de sterke oksidasjonsegenskapene gj\u00f8r det potensielt farlig - toksisitetsniv\u00e5et varierer avhengig av eksponeringens st\u00f8rrelse, konsentrasjon og varighet - moderat n\u00e5r det gjelder skadevirkningene sammenlignet med toksisiteten til andre metaller som bly.<\/p>\n
Alumina (Al2O3) er en kjemisk forbindelse med formelen Al2O3. Det er et hvitt, kornet stoff med h\u00f8y styrke og stivhet, som har gode elektriske isolasjonsegenskaper og t\u00e5ler h\u00f8ye temperaturer. Alumina er ul\u00f8selig i vann, men kan l\u00f8ses opp ved hjelp av natriumhydroksid for \u00e5 danne en aluminatforbindelse.<\/p>\n
Rent aluminium er ekstremt sjeldent i naturen og forekommer oftest som bauksitt, en sediment\u00e6r bergart som er rik p\u00e5 aluminiumoksidmineraler. Bauksitt er den viktigste kilden til alumina, som utvinnes industrielt for produksjon, der +3 aluminiums oksidasjonstrinn reagerer med oksygen og danner aluminat gjennom katalyse fra ulike aluminater og silisium-, mangan-, jern- og koboltoksider.<\/p>\n
De vanligste urenhetene i alumina er natrium, gallium og silisium. Natrium kommer vanligvis inn som en urenhet ved \u00e5 felle ut fra Bayer-l\u00f8sningen, mens gallium som finnes i malmen, danner en stabil forbindelse med natrium som lett l\u00f8ses opp i Bayer-l\u00f8sningen. Silisium er mindre vanlig, men kan p\u00e5vises som en uoppl\u00f8selig fase - natriumkarbonat og kaliumkarbonat er ogs\u00e5 hyppige urenheter.<\/p>\n
Finkornet teknisk aluminiumoksid er en av de mest brukte formene for aluminiumoksid i industrien. P\u00e5 grunn av sin h\u00f8ye renhetsgrad og overlegne slitasje- og korrosjonsbestandighet er finkornet teknisk aluminiumoksid et ideelt materialvalg for produksjonslinjer med h\u00f8y temperatur, som ovner. Hos International Syalons tilbyr vi denne h\u00f8ytytende tekniske keramikken i kvaliteter fra 94% metalliserbar sammensetning til 99,8% h\u00f8ytemperaturbestandighet - perfekt for krevende prosesseringsmilj\u00f8er som ovner og ovnsanlegg!<\/p>\n
Bayers prosess foredler naturlig forekommende bauksitt til alumina ved hjelp av kjemisk raffinering. Etter \u00e5 ha blitt knust og t\u00f8rket, kombineres det med kaustisk soda for \u00e5 danne en slurry som varmes opp til mellom 110-270 \u00b0C (230-520 \u00b0F), og deretter overf\u00f8res til utfellingstanker der aluminiumioner f\u00f8rer til utfellingsreaksjoner som f\u00e5r fast aluminiumhydroksid til \u00e5 felle ut fra l\u00f8sningen f\u00f8r det filtreres fra l\u00f8sningen og brukes som isolasjonsbelegg i ovner for ildfaste belegg.<\/p>\n
Aluminiumoksid har en Mohs-hardhetsgrad p\u00e5 7 og smelter ved 1 983 grader Celsius (20172 degF). Aluminiumoksid er en av fire edelstener, de andre er rubiner, safirer og diamanter. Korund er en annen naturlig forekommende form av aluminiumoksid, som under bestemte forhold kan forvandles til safirer eller rubiner.<\/p>\n
Aluminium reagerer p\u00e5 oksygen ved \u00e5 oksidere, eller anodisere, og danner et beskyttende lag av aluminiumoksid som beskytter det mot ytterligere korrosjon. Dette laget dannes gjennom elektrokjemiske reaksjoner p\u00e5 alle aluminiumoverflater, selv p\u00e5 de tykkeste omr\u00e5dene. Selv om aluminiumoksid gir en viss beskyttelse, kan det likevel p\u00e5virkes av forbindelser som svovelsyre og hydrogensulfid, som angriper det direkte.<\/p>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
Alumina is a powdery granular compound of aluminum oxide produced commercially through the Bayer process from bauxite ore. It’s often […]<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"site-sidebar-layout":"default","site-content-layout":"","ast-site-content-layout":"","site-content-style":"default","site-sidebar-style":"default","ast-global-header-display":"","ast-banner-title-visibility":"","ast-main-header-display":"","ast-hfb-above-header-display":"","ast-hfb-below-header-display":"","ast-hfb-mobile-header-display":"","site-post-title":"","ast-breadcrumbs-content":"","ast-featured-img":"","footer-sml-layout":"","theme-transparent-header-meta":"","adv-header-id-meta":"","stick-header-meta":"","header-above-stick-meta":"","header-main-stick-meta":"","header-below-stick-meta":"","astra-migrate-meta-layouts":"default","ast-page-background-enabled":"default","ast-page-background-meta":{"desktop":{"background-color":"var(--ast-global-color-4)","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-gradient":""},"tablet":{"background-color":"","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-gradient":""},"mobile":{"background-color":"","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-gradient":""}},"ast-content-background-meta":{"desktop":{"background-color":"var(--ast-global-color-5)","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-gradient":""},"tablet":{"background-color":"var(--ast-global-color-5)","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-gradient":""},"mobile":{"background-color":"var(--ast-global-color-5)","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-gradient":""}},"footnotes":""},"categories":[6],"tags":[],"class_list":["post-129","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-alumina-knowledge"],"aioseo_notices":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/nb\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/129","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/nb\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/nb\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/nb\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/nb\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=129"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/nb\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/129\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":130,"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/nb\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/129\/revisions\/130"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/nb\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=129"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/nb\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=129"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/nb\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=129"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}