Aluminij je zrnata spojina aluminijevega oksida v prahu, ki se komercialno proizvaja po Bayerjevem postopku iz boksitne rude. Pogosto se uporablja kot nosilec katalizatorjev ali abrazivni material v \u0161tevilnih abrazivnih aplikacijah ter v kerami\u010dnih izdelkih, kot so izolatorji v\u017eigalnih sve\u010dk ali paketi integriranih vezij; poleg tega ga najdemo v kostnih vsadkih, zobozdravstvenem brusnem papirju ali brusilnih kolesih.<\/p>\n
94% Aluminij je eden najpogosteje uporabljenih tehni\u010dnih kerami\u010dnih materialov, ki zagotavlja izjemno plazemsko in kemi\u010dno odpornost, odpornost proti obrabi, dielektri\u010dne lastnosti in dielektri\u010dno trdnost. Zato je primeren za polprevodni\u0161ke aplikacije, kot so PVD\/CVD jedkanje oksidov, name\u0161\u010danje vsadkov CMP, fotolitografija in tudi za sestavne dele jedrskih izolatorjev.<\/p>\n
Aluminij je za diamantom druga najtr\u0161a snov na Mohsovi lestvici trdote in ima izjemno visoko tla\u010dno trdnost. Izjemna trdota aluminijevega oksida mu omogo\u010da veliko odpornost proti obrabi in eroziji ter je odli\u010den elektri\u010dni izolator pred po\u0161kodbami zaradi udarcev.<\/p>\n
Glavni vir aluminijevega oksida je boksit, mineral, ki ga kopljejo v tropskih in subtropskih regijah po vsem svetu. Po predelavi v bel prah, ki vsebuje aluminijev oksid, se kalcinira v razli\u010dne stopnje keramike iz aluminijevega oksida, odvisno od velikosti kristalov, vsebnosti sode in temperature pretvorbe alfa faze; te lastnosti dajejo aluminijevemu oksidu edinstvene lastnosti, kot so visoka toplotna odpornost, nizka elektri\u010dna prevodnost in izjemna trdota (9 po Mohsovi lestvici).<\/p>\n
Aluminijev oksid (Al2O3) je naravno prisoten rjavkast kovinski oksid, ki ga v naravi najdemo kot najtr\u0161o naravno kovinsko spojino, kot so rubini in safirji, ki vsebujejo sledove ne\u010disto\u010d. Aluminij je tudi del glazur za keramiko in ognjevzdr\u017enih materialov.<\/p>\n
Keramika iz aluminijevega oksida je gosta, neporozna keramika z odli\u010dno toplotno stabilnostjo, odpornostjo proti obrabi, kemi\u010dno odpornostjo in kemijsko stabilnostjo, zaradi \u010desar je odli\u010den material za \u0161tevilne industrijske aplikacije. Zaradi svojih prednosti je aluminijeva keramika najprimernej\u0161i material, ko gre za cevi\/obloge\/brusilne medije\/delce, odporne proti obrabi, pa tudi za elektroniko\/\u010drpalke\/premaze le\u017eajev\/rentgensko opremo in \u0161tevilne druge.<\/p>\n
Aluminij (ali aluminij v severnoameri\u0161ki angle\u0161\u010dini) je srebrno bela kovina s kemijskim simbolom Al in atomskim \u0161tevilom 13. Je tretji najpogostej\u0161i element v zemeljski skorji za kisikom in silicijem; zaradi nizke gostote in dobre prevodnosti se \u017ee dolgo uporablja v proizvodnji izdelkov za potro\u0161nike in industrijo.<\/p>\n
Aluminij je nestrupen, brez vonja in odporen proti koroziji, kar so lastnosti, ki jih v sledovih deli z zrakom, vodo in zemljo. \u010ceprav je \u010disti aluminij mehak in \u0161ibek v smislu trdnosti, imajo zlitine, ustvarjene z dodajanjem drugih elementov, ve\u010djo trdnost kot njihove \u010diste oblike.<\/p>\n
Aluminij se pridobiva s kemi\u010dno reakcijo med natrijevim hidroksidom in naravno prisotnim mineralom boksitom. Pri tem postopku natrijev hidroksid reagira z aluminijevim oksidom, pri \u010demer nastane topen natrijev aluminat, nato pa se z elektrolizo lo\u010di na sestavne dele - kovinski aluminij. Aluminijev oksid se pogosto uporablja kot sestavina v kozmetiki in izdelkih za osebno nego kot abrazivno sredstvo, sredstvo proti sprijemanju in sredstvo za motnenje.<\/p>\n
Atomi aluminija imajo rahlo negativen naboj, zaradi \u010desar se med seboj odbijajo, namesto da bi se dr\u017eali skupaj. Zaradi tega in majhne gostote ima aluminij zna\u010dilne lastnosti; \u010disti aluminij ima natezno trdnost 45 N\/mm2, mejo plasti\u010dnosti 17 N\/mm2 in raztezek pri pretrgu 60 %.<\/p>\n
Aluminij je nemagneten in ima le en stabilen izotop - 27Al - s pribli\u017eno 15 milijard let dolgo razpolovno dobo, zato je stabilnej\u0161i od \u0161tevilnih obi\u010dajnih kovin, ki vsebujejo radioaktivne izotope, ki jih je treba drago stabilizirati, da ostanejo uporabni v \u0161tevilnih aplikacijah. Poleg tega je aluminij zaradi svoje netoksi\u010dnosti idealen za opremo za predelavo hrane in medicinske pripomo\u010dke.<\/p>\n
Aluminij (Al2O3) je zaradi cenovne dostopnosti in zgledne kombinacije elektri\u010dnih, toplotnih, kemi\u010dnih in mehanskih lastnosti ena najpogosteje uporabljenih tehni\u010dnih keramik. Zaradi izjemne kombinacije trdnosti, trdote (9 po Mohsovi lestvici), odpornosti proti obrabi in u\u010dinkovitosti rezanja je aluminijev oksid odli\u010den material za uporabo v orodjih. V industrijskih pe\u010deh in kuri\u0161\u010dih se uporablja kot sestavni material za obloge. Poleg tega aluminijevi bronzi z zmernimi koli\u010dinami aluminijevega brona ali zlitin na osnovi magnezija vsebujejo Al2O3 kot dodatek; glede na uporabo se lahko dodajo tudi zmerne koli\u010dine drugih kovin ali silicija.<\/p>\n
Proizvodnja aluminijevega oksida se obi\u010dajno izvaja v zrnati obliki za uporabo v aplikacijah, kot so izolatorji v\u017eigalnih sve\u010dk, paketi integriranih vezij, kostni in zobni vsadki, laboratorijska posoda, zrnca brusnega papirja\/brusilna kolesa\/ognjevzdr\u017ene obloge. Nekaj se ga kalcinira, da nastane kovinski aluminij, ki se lahko nadalje predela v izdelke, kot so gradbeni materiali za letala in izdelki za trajno uporabo, kot so hladilniki\/kuhinjski pripomo\u010dki.<\/p>\n
Druge oblike aluminijevega oksida se proizvajajo z neposrednim sintranjem in razgradnjo v trdne ognjevzdr\u017ene izdelke, kot so kerami\u010dne obloge in oblike, ki so idealne za uporabo v industrijskih pe\u010deh in kuri\u0161\u010dih, oblo\u017eene posode za teko\u010de ali plinaste kemikalije, uporabljajo pa se tudi kot gredi, le\u017eaji, tla\u010dne podlo\u017eke in batnice v \u010drpalkah, ki obdelujejo kemikalije za varno dostavo v te\u017ekih okoljih.<\/p>\n
Gama-fazni aluminijev oksid je sestavni del surovine za proizvodnjo sinteti\u010dnih safirjev, ki so pomemben polprevodni\u0161ki material. \u0160tudije, opravljene z uporabo radioaktivno ozna\u010denega gama-faznega aluminijevega oksida, ka\u017eejo, da deluje kot netopen prah in se v 24 urah hitro odstrani iz plju\u010dnega tkiva, preostali vdihani delci pa se postopoma mehansko odstranijo.<\/p>\n
Aluminij (Al) je srebrno bela kovina, ki mo\u010dno reagira s kisikom, na Zemlji pa jo obi\u010dajno najdemo v obliki boksita, iz katerega se pridobiva aluminijev oksid za uporabo v ognjevzdr\u017enih materialih in tehni\u010dni keramiki s posebnimi optoelektronskimi in fizikalno-kemijskimi lastnostmi. Znano je, da vdihavanje aluminijevega oksida povzro\u010da dra\u017eenje dihalnih poti zaradi prahu ali hlapov; vdihavanje prevelikih koli\u010din lahko dra\u017ei ko\u017eo in o\u010di; zaradi svojih mo\u010dnih oksidacijskih lastnosti je potencialno nevaren - stopnja njegove strupenosti se spreminja glede na velikost koncentracije trajanje izpostavljenosti - v primerjavi s strupenostjo drugih kovin, kot je svinec, je zmeren.<\/p>\n
Aluminij (Al2O3) je kemijska spojina s formulo Al2O3. Je bela, zrnata snov z visoko trdnostjo in togostjo, ki ima dobre elektroizolacijske lastnosti in prenese visoke temperature. Aluminij je netopen v vodi, vendar ga je mogo\u010de raztopiti z natrijevim hidroksidom, da nastane aluminijeva spojina.<\/p>\n
\u010cisti aluminij je v naravi izjemno redek in se najpogosteje pojavlja kot boksit, sedimentna kamnina, bogata z minerali aluminijevega oksida. Boksit je glavni vir aluminijevega oksida, ki se industrijsko pridobiva za proizvodnjo, pri \u010demer +3 oksidacijska stanja aluminija reagirajo s kisikom in s katalizo iz razli\u010dnih aluminatov in oksidov silicija, mangana, \u017eeleza in kobaltovega oksida, ki so v njem, tvorijo aluminijev oksid.<\/p>\n
Najpogostej\u0161e ne\u010disto\u010de v aluminijevem oksidu so natrij, galij in silicij. Natrij obi\u010dajno vstopi kot ne\u010disto\u010da z obarjanjem iz Bayerjeve raztopine, medtem ko galij, ki je prisoten v rudi, z njim tvori stabilno spojino, ki se zlahka raztopi v Bayerjevi raztopini. Silicij je manj pogost, vendar ga je mogo\u010de zaznati kot netopno fazo - natrijev karbonat in kalijev karbonat sta prav tako pogosti prisotni ne\u010distoti.<\/p>\n
Drobnozrnati tehni\u010dni aluminijev oksid je ena najpogosteje uporabljenih oblik aluminijevega oksida v industriji. Drobnozrnati tehni\u010dni aluminijev oksid je zaradi svoje visoke stopnje \u010distosti ter odli\u010dnih lastnosti odpornosti proti obrabi in koroziji idealen material za visokotemperaturne proizvodne linije, kot so pe\u010di ali pe\u010di. V podjetju International Syalons ponujamo to visoko zmogljivo tehni\u010dno keramiko v razredih od 94% metalizabilne sestave do 99,8% visokotemperaturne odpornosti - kot nala\u0161\u010d za zahtevna predelovalna okolja, kot so pe\u010di in pe\u010di!<\/p>\n
Bayerjev postopek kemi\u010dno pre\u010di\u0161\u010duje naravni mineral boksit za proizvodnjo aluminijevega oksida. Po drobljenju in su\u0161enju se zdru\u017ei s kavsti\u010dno sodo, da nastane suspenzija, ki se segreje med 110-270 stopinj Celzija in nato prenese v posode za obarjanje, kjer aluminijevi ioni povzro\u010dijo reakcije obarjanja, zaradi katerih se iz raztopine izlo\u010di trdni aluminijev hidroksid, preden se filtrira iz raztopine in uporabi kot izolacijski premaz v pe\u010deh za ognjevarne premaze.<\/p>\n
Aluminij ima trdoto po Mohsovi lestvici 7 in se topi pri temperaturi 20172 stopinj F (1.983 stopinj C). Aluminij je eden od \u0161tirih dragih kamnov; drugi so rubini, safirji in diamanti. Korund je \u0161e ena naravna oblika aluminijevega oksida, ki se pod posebnimi pogoji lahko spremeni v safirje ali rubine.<\/p>\n
Aluminij se na kisik odziva z oksidacijo ali anodizacijo, pri \u010demer nastane za\u0161\u010ditna plast aluminijevega oksida, ki ga \u0161\u010diti pred nadaljnjo korozijo. Ta plast nastane z elektrokemi\u010dnimi reakcijami na katerikoli povr\u0161ini aluminija, tudi na njegovih najdebelej\u0161ih delih; \u010deprav aluminijev oksid zagotavlja dolo\u010deno za\u0161\u010dito, nanj \u0161e vedno lahko vplivajo spojine, kot sta \u017eveplova kislina in vodikov sulfid, ki ga neposredno napadajo.<\/p>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
Alumina is a powdery granular compound of aluminum oxide produced commercially through the Bayer process from bauxite ore. It’s often […]<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"site-sidebar-layout":"default","site-content-layout":"","ast-site-content-layout":"","site-content-style":"default","site-sidebar-style":"default","ast-global-header-display":"","ast-banner-title-visibility":"","ast-main-header-display":"","ast-hfb-above-header-display":"","ast-hfb-below-header-display":"","ast-hfb-mobile-header-display":"","site-post-title":"","ast-breadcrumbs-content":"","ast-featured-img":"","footer-sml-layout":"","theme-transparent-header-meta":"","adv-header-id-meta":"","stick-header-meta":"","header-above-stick-meta":"","header-main-stick-meta":"","header-below-stick-meta":"","astra-migrate-meta-layouts":"default","ast-page-background-enabled":"default","ast-page-background-meta":{"desktop":{"background-color":"var(--ast-global-color-4)","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-gradient":""},"tablet":{"background-color":"","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-gradient":""},"mobile":{"background-color":"","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-gradient":""}},"ast-content-background-meta":{"desktop":{"background-color":"var(--ast-global-color-5)","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-gradient":""},"tablet":{"background-color":"var(--ast-global-color-5)","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-gradient":""},"mobile":{"background-color":"var(--ast-global-color-5)","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-gradient":""}},"footnotes":""},"categories":[6],"tags":[],"class_list":["post-129","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-alumina-knowledge"],"aioseo_notices":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/sl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/129","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/sl\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/sl\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/sl\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/sl\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=129"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/sl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/129\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":130,"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/sl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/129\/revisions\/130"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/sl\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=129"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/sl\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=129"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/sl\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=129"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}