Aluminij je nemagneten in odli\u010den prevodnik elektri\u010dne energije; poleg tega ga je mogo\u010de zlahka oblikovati v razli\u010dne oblike, kar zagotavlja odbojnost svetlobe ter za\u0161\u010dito pred sevanjem in odpornost proti koroziji.<\/p>\n
Aluminij se pridobiva iz rude boksita, ki je dobila ime po kraju odkritja v ju\u017eni Franciji in predstavlja pribli\u017eno 8 odstotkov zemeljske skorje.<\/p>\n
Aluminij (v severnoameri\u0161ki angle\u0161\u010dini tudi Aluminum) je element s simbolom Al in atomskim \u0161tevilom 13. Aluminij je mehka, duktilna kovina, ki jo je mogo\u010de vlivati, obdelovati in iztiskati. Zaradi odpornosti proti koroziji in majhne te\u017ee je zaradi svoje uporabe za litje, strojno obdelavo in ekstrudiranje primeren za \u0161tevilne uporabe. Poleg tega je zaradi svoje toplotne in elektri\u010dne prevodnosti \u0161e posebej primerna. Ta nemagnetni element se pona\u0161a le z enim stabilnim izotopom.<\/p>\n
Aluminij, druga najbolj raz\u0161irjena kovina v zemeljski skorji, se je \u0161ele pred kratkim za\u010del proizvajati v znatnih komercialnih koli\u010dinah. Aluminij je mogo\u010de najti v \u0161tevilnih industrijskih panogah, ki proizvajajo na milijone razli\u010dnih izdelkov iz aluminija - od prevoznih in gradbenih aplikacij, kjer sta majhna te\u017ea in trdnost klju\u010dnega pomena, do izdelkov trajne potro\u0161nje, kot so gospodinjski aparati in kuhinjski pripomo\u010dki. Kot klju\u010dni gospodarski vir ima pomembno vlogo v svetovnih gospodarstvih.<\/p>\n
\u010cisti aluminij je v naravi redko prisoten, zato ga je treba pogosto kombinirati z drugimi elementi, da nastanejo zlitine, ki imajo posebne lastnosti. Obi\u010dajne legirne kovine so baker, magnezij, mangan, silicij in kositer; te zlitine pomagajo izbolj\u0161ati trdnost in dodati druge za\u017eelene lastnosti, kot sta varljivost in obdelovalnost.<\/p>\n
Zaradi majhne gostote in togosti je aluminij idealna lahka kovina z izjemno natezno trdnostjo in varivostjo ter zelo duktilna, zato je primerna za oblikovanje v cevi ali kote. Aluminij je tudi dober prevodnik elektrike in toplote, pri \u010demer je slednja lastnost anodizirana, da je odporna proti koroziji; poleg tega je zaradi svoje naravne odbojne narave primeren za uporabo v razsvetljavi ali ogledalih.<\/p>\n
\u010clove\u0161tvo \u017ee stoletja uporablja aluminijeve spojine, vendar je aluminij kot element postal la\u017eje dostopen \u0161ele z industrijsko revolucijo. Alumen, ki ga sestavlja kalijev alum (spojina aluminijevega kalijevega sulfata), se je dolgo uporabljal kot sredstvo za fiksiranje barvil in zdravilo; njegovo ime izvira iz latin\u0161\u010dine alumen (kar v latin\u0161\u010dini pomeni alkalen) se danes pogosto uporablja tudi za proizvodnjo zobne paste in mila; vendar lahko prevelike koncentracije mo\u010dno po\u0161kodujejo celice in spremenijo delovanje membran.<\/p>\n
Aluminij je ena najmo\u010dnej\u0161ih kovin, ki so na voljo, in se pona\u0161a z neverjetnim razmerjem med trdnostjo in te\u017eo ter dobrimi higienskimi lastnostmi in postopki recikliranja, ki omogo\u010dajo bolj trajnostne re\u0161itve. Aluminij ima tudi lastnosti odpornosti proti koroziji in prevodnosti, zaradi \u010desar je med drugim priljubljen pri kuhinjskih pripomo\u010dkih in uli\u010dnih svetilkah.<\/p>\n
Aluminij je mehak in duktilen, zato ga je mogo\u010de z razmeroma majhnim naporom oblikovati v kompleksne strukture. Poleg tega njegova kompaktna povr\u0161inska oksidna plast zagotavlja za\u0161\u010dito pred korozijo. Poleg tega je zaradi te tesno povezane plasti aluminij netopen v vodi, vendar stabilen v zraku; poleg tega je zaradi svojih talilno-livarskih sposobnosti aluminij izjemno lahek nestrupen material, primeren za \u0161tevilne uporabe.<\/p>\n
\u010ceprav je aluminij na splo\u0161no \u0161ibkej\u0161i od jekla, lahko kljub temu prenese precej\u0161njo silo in te\u017eo, ne da bi se pod pritiskom ukrivil ali upognil. \u017dal pa je zaradi svoje mehke narave dovzeten za vdolbine, udarce in praske hitreje kot njegov jekleni kolega.<\/p>\n
\u010cisti aluminij za komercialno uporabo ima natezno trdnost 90 MPa in ga je mogo\u010de dodatno okrepiti s hladno obdelavo. Z legiranjem z elementi, kot so baker, mangan, silicij in \u017eelezo v dolo\u010denih odstotkih, se njegova duktilnost \u0161e pove\u010da, z utrjevanjem pa so zlitine \u0161e mo\u010dnej\u0161e.<\/p>\n
Aluminij ima atomsko \u0161tevilo 13 in je na Zemlji po \u0161tevilu prisotnosti na tretjem mestu za kisikom in silicijem. \u010ceprav se aluminij v naravi nikoli ne pojavlja v kovinski obliki, pa njegove kemijske lastnosti omogo\u010dajo tvorbo spojin, kot je alum, ki se uporablja v sistemih za \u010di\u0161\u010denje vode. \u0160ele leta 1825 je danski fizik Hans Christian Orsted z reakcijo brezvodnega aluminijevega klorida s kalijem uspe\u0161no pridobil ne\u010disto obliko; istega leta je Friedrich Wohler uspe\u0161no pridobil \u010dist kovinski aluminij.<\/p>\n
Aluminij je eden najpogostej\u0161ih elementov na Zemlji, ki se naravno pojavlja v kamninah in rastlinju na kopnem in v vodnih telesih. \u010ceprav se aluminij v naravi nikoli ne pojavlja v \u010distem stanju, saj se zlahka zdru\u017euje s kisikom in drugimi elementi v spojine, zaradi \u010desar je ta kovina zelo mehka, duktilna, odporna proti koroziji, lahka, elektri\u010dno prevodna barvna kovina z eno najvi\u0161jih vrednosti elektri\u010dne prevodnosti, ki je na voljo za izdelavo tankih plo\u0161\u010d in folij.<\/p>\n
Zaradi majhne te\u017ee in duktilnosti je aluminij vsestranski gradbeni material, saj ga je mogo\u010de uporabiti tako v nosilnih kot v nenosilnih konstrukcijah. Poleg tega je zaradi svoje plasti\u010dnosti priljubljen za izdelavo letal, avtomobilskih karoserij, oblog in stre\u0161nih kritin, loncev in ponvic ter potro\u0161ni\u0161kih izdelkov, kot so lonci in ponve. Aluminijaste zlitine lahko zagotavljajo tudi edinstvene lastnosti, prilagojene posebej za dolo\u010dene aplikacije.<\/p>\n
Pri proizvodnji aluminija se obi\u010dajno uporablja Bayerjev postopek, pri katerem se zdrobljena boksitna kamnina zdrobi in po\u0161kropi z vodo, ki odstrani glino in delce silicijevega dioksida, nato pa se posu\u0161i v pe\u010di in zme\u0161a s sodo bikarbono in zdrobljenim apnom, da nastane aluminijev oksid.<\/p>\n
Boksit je bogata in stro\u0161kovno u\u010dinkovita surovina za proizvodnjo aluminija, vendar je za postopek taljenja potrebna energetsko intenzivna proizvodnja, pri kateri se spro\u0161\u010dajo toplogredni plini. Zato je ve\u010dina svetovnih talilnic v dr\u017eavah z veliko elektri\u010dne energije; \u0161tevilne talilnice aluminija so bile zgrajene tudi na obalah jezer, da bi zajele morsko vodo za uporabo v svojih procesih in tako zmanj\u0161ale emisije ter izbolj\u0161ale u\u010dinkovitost.<\/p>\n
Aluminij je srebrno bela kovina iz 13. skupine periodnega sistema, ki po masi predstavlja tretjino Zemljine skorje in je tretji najpogostej\u0161i element za kisikom in silicijem. \u010ceprav se aluminij v naravi pojavlja kot kovina v \u010distem stanju, njegova prisotnost pogosto tvori minerale, kot je boksit. Aluminij je ena od treh najbolj raz\u0161irjenih barvnih kovin na svetu in tretji najpogostej\u0161i element.<\/p>\n
Aluminij ima \u0161tevilne za\u017eelene lastnosti in uporabo v industriji. Je trikrat la\u017eji od \u017eeleza in ima ve\u010dje razmerje med trdnostjo in te\u017eo, hkrati pa je pro\u017een, trpe\u017een, odporen proti koroziji, ni magneten in ima odli\u010dne lastnosti elektri\u010dne prevodnosti - da ne omenjamo ene najcenej\u0161ih kovin, ki so na voljo na trgu! Zaradi svoje vsestranskosti se aluminij med drugim uporablja za posode, kuhinjske pripomo\u010dke, plo\u010devinke za pija\u010do, trupe letal in avtomobilske karoserije.<\/p>\n
Kovinski aluminij lahko korodira, \u010de je izpostavljen sovra\u017enim okoljem, pri \u010demer vodikovi ioni pomagajo pri tem, saj reagirajo z molekulami kisika in tvorijo aluminijev oksid. Vendar je ta reakcija reverzibilna in povr\u0161ina ostane stabilna, dokler koncentracija vodika v raztopini ne prese\u017ee dolo\u010denih mejnih vrednosti; takrat se za\u010dne korozijska razpoka in aluminijev hidroksid se izlo\u010di iz raztopine ter za\u010dne sam od sebe korodirati - tako imenovana razpoklinska korozija.<\/p>\n
Aluminij je lahko podvr\u017een koroziji v razli\u010dnih okoljskih pogojih, vklju\u010dno s kislimi, alkalnimi in kloridnimi raztopinami. Korozija se obi\u010dajno hitro za\u010dne v razpokah ali razpokah, preden se raztopi v elektrolitu in tvori v vodi topen aluminijev hidroksid; ta oblika korozije je \u0161e posebej pogosta v morskih okoljih z visoko koncentracijo kloridov.<\/p>\n
Enakomerna korozija se pojavi pri izdelkih, ki so stalno izpostavljeni mo\u010dnim kislim ali alkalnim okoljem ali ko so njihove povr\u0161ine opraskane ali obtol\u010dene in je osnovni material izpostavljen elektrolitom; ta vrsta korozije pogosto vodi v korozijo z vdolbinami ali eksfoliacijsko korozijo (oblika medkristalne korozije).<\/p>\n
Aluminij je v Zemljini skorji v izobilju, vendar se v naravi nikoli ne pojavlja sam. Namesto tega se pojavlja v kombinaciji z drugimi elementi kot kalijev aluminijev sulfat (KAL(SO4)212H2O) ali kot boksiti; slednji so rde\u010dkasto rjave kamnine, ki vsebujejo me\u0161anice aluminijevih hidroksidov in oksidov, izkopane iz zemlje in obdelane po Bayerjevem postopku, nato pa nadalje rafinirane v \u010disti aluminij za uporabo v razli\u010dnih aplikacijah.<\/p>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
Aluminum is nonmagnetic and an excellent conductor of electricity; it can also be easily shaped into many different forms, providing […]<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"site-sidebar-layout":"default","site-content-layout":"","ast-site-content-layout":"","site-content-style":"default","site-sidebar-style":"default","ast-global-header-display":"","ast-banner-title-visibility":"","ast-main-header-display":"","ast-hfb-above-header-display":"","ast-hfb-below-header-display":"","ast-hfb-mobile-header-display":"","site-post-title":"","ast-breadcrumbs-content":"","ast-featured-img":"","footer-sml-layout":"","theme-transparent-header-meta":"","adv-header-id-meta":"","stick-header-meta":"","header-above-stick-meta":"","header-main-stick-meta":"","header-below-stick-meta":"","astra-migrate-meta-layouts":"default","ast-page-background-enabled":"default","ast-page-background-meta":{"desktop":{"background-color":"var(--ast-global-color-4)","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-gradient":""},"tablet":{"background-color":"","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-gradient":""},"mobile":{"background-color":"","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-gradient":""}},"ast-content-background-meta":{"desktop":{"background-color":"var(--ast-global-color-5)","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-gradient":""},"tablet":{"background-color":"var(--ast-global-color-5)","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-gradient":""},"mobile":{"background-color":"var(--ast-global-color-5)","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-gradient":""}},"footnotes":""},"categories":[6],"tags":[],"class_list":["post-59","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-alumina-knowledge"],"aioseo_notices":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/sl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/59","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/sl\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/sl\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/sl\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/sl\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=59"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/sl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/59\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":60,"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/sl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/59\/revisions\/60"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/sl\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=59"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/sl\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=59"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/aluminaceramics.net\/sl\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=59"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}